Wydajność reakcji

Reakcja NaOH i H2SO4= NaSO4 i jeszcze coś
Obliczyłem już teoretyczną i praktyczną ilość NaSO4 a w zadaniu podano że wydajność wynosi 70% jak obliczyć ilość NaOH?
Kto ma rozszerzoną chemię? Pomożecie?

Ostatnio zmieniony przez Gość dnia Wto 22:59, 30 Lis 2010, w całości zmieniany 1 raz

Pewnie, że pomożemy ;D No to teraz był żart, bo ja z chemii nic nie umiem kompletnie. Ani w gimnazjum, ani tym bardziej w liceum się nic nie nauczyłem. Ale ktoś na pewno Cię wesprze. Przynajmniej Young, jak sądzę ;D

Udzielam korków z chemii. Jak chcesz czegoś więcej niż tylko rozwiązania zadania, to napisz mi PW.
A co do tego zadania. Może byś treść podał? Bo bez treści to nie wiem.

Post został pochwalony 0 razy

Rozszerzoną chemię mam, ale nie wiem jaki to dział... Spróbuję z własnej wiedzy ogólnej coś powiedzieć...

	Cytat:
	Reakcja NaOH i H2SO4= NaSO4 i jeszcze coś

To jeszcze coś to woda, bo reakcja zowie się reakcją zobojętniania.
Czyli w sumie...
NaOH(zasada) + H2SO4(silny kwas siarkowy VI) -> NaSO4(sól) + H2O
Współczynniki....
2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Racja? Bo sód jest jednowartościowy, więc potrzeba go tyle, ile wodoru. I wychodzą dwa atomy wody.

Teraz - wydajność. Ale co produkujemy? Sól, jak mniemam.

	Cytat:
	Obliczyłem już teoretyczną i praktyczną ilość NaSO4 a w zadaniu podano że wydajność wynosi 70% jak obliczyć ilość NaOH?

Dobra, doedukowałem się trochę i chyba wiem o co chodzi...
Ale...
To 70% to jest ilość reagującej NaOH, tak? Jeśli dobrze myślę, to musisz obliczyć ile Na2SO4 powstało i na tej podstawie policzyć ile NaOH brało udział w reakcji(ile Na, tyle zasad).
Od tej liczby(najlepiej proporcją) musisz obliczyć 30%(czyli:
X(liczba NaOH) ------------ 70%
Y(faktyczna niewiadoma) --- 100%)

No, tak jak bym ro zrobił. Z tym, że ja takiego tematu jeszcze nawet nie miałem, więc moje zdanie przyjmuj z dystansem i dokładnie przemyśl.

Daj znać, jak to zrobiłeś.

Post został pochwalony 0 razy

Ostatnio zmieniony przez Graphoman dnia Wto 17:06, 20 Mar 2012, w całości zmieniany 1 raz

	Jagoda.Pomidora napisał:
	Udzielam korków z chemii. Jak chcesz ............

Ja też, radzę sobie ; )

Zabawa polega na tym że zawsze są jakieś straty itp. dlatego praktyczna ilość uzyskanych produktów nie jest równa ich ilości jakiej moglibyśmy sie spodziewać po prawie zachowania masy itd. Wydajność reakcji jest stosunkiem praktycznej i teoretycznej ilości produktów. To temat z moli?

Zadanie:
Otrzymano 12g NaSO4 ile gramów, zasady sodowej użyto do reakcji z kwasem siarkowym VI jeśli wydajność = 70

Rozwiązanie:

Teoretyczna ilość:
12g - 75g
xg - 100%
x= 1200/75

Masa molowa NaOH - y
Masa molowa NaSO4 - x
Rozwiązujemy proporcję

y=M NaOH*x/NaSO4

Ostatnio zmieniony przez Gość dnia Śro 18:05, 01 Gru 2010, w całości zmieniany 3 razy

Dane:
mp=12 g
n (wydajność)= 70%
M na2so4 (masa molowa)=142 g/mol
M naoh= 40 g/mol

mp/mt= n(wydajność)
mp/mt=0.7 => mt=mp/0,7
mt= 12g/0,7=17,14g
a ze stechiometrii zadania wiemy, że 2 moli naoh powstaje 1 mol na2so4 więc:
2*40 g/mol---- 142 g/mol
x g ---- 17,14 g

x= 9,66 g

Post został pochwalony 0 razy

No tak wiem ; ) rano przyszło mi do głowy jak zrobić rozwiązanie i policzyłem rano. Przepraszam że nie powiedziałem że już wiem jak to zrobić, jakoś przez przypadek. Ale dzięki! Wyszło mi tak samo!